题目内容
10．在一定条件下将1mol CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2 0.6mol，再向其中通入4mol H2O达新平衡后CO2的物质的量为（ ）| A． | 0.6mol | B． | 1mol | C． | 1.3mol | D． | 0.8mol |
分析 加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，新平衡后CO2的物质的量增大，由于是可逆反应，CO不能完全转化．
解答 解：向原平衡中通入4mol H2O，平衡正向移动，新平衡后CO2的物质的量大于0.6mol，由于是可逆反应，1mol CO不能完全转化，即CO2的物质的量小于0.6mol，故平衡时0.6mol＜n（CO2）＜1mol，选项中只有D符合，故选：D．
点评 本题考查了化学平衡的计算，可以利用平衡常数进行计算，利用极值法避免计算的繁琐，侧重考查学生分析计算能力．
练习册系列答案
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| A． | 放电时电池内部Li+向正极移动 | |
| B． | 该电池不能选用水做溶剂的电解质 | |
| C． | 充电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2 | |
| D． | 充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接 |
8．已知2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196KJ•mol-1，常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeCl2溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列有关反应的说法正确的是（ ）
| A． | 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 | |
| B． | Fe3+是该反应的催化剂 | |
| C． | 2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）在一定条件下能够自发进行 | |
| D． | v（H2O2）=2v（O2） |
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．请回答下列问题：
15．向密闭容器中通入2体积SO2和1体积02，在一定条件下反应：2SO2+O2?2S03，达平衡．此时容器内硫原与氧原子数之比为1：3，则SO2的转化率为（ ）
| A． | 10% | B． | 50% | C． | 90% | D． | 无法计算 |
2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol | |
| D． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大 |
19．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），则下列判断不正确的是（ ）
| A． | NaN3是还原剂 | |
| B． | 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15 | |
| C． | N2既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2 |
20．实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）
| A． | 25mL | B． | 250mL | C． | 50mL | D． | 500mL |