题目内容

13．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D．实验中应记录测量出的最高温度

分析 A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答；
B．酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失；
C．根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作；
D．反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度；

解答 解：A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；
B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；
C．中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失，故C正确；
D．反应时至少测温度3次：反应前酸的温度、反应前碱的温度，反应后的最高温度，故D正确；
故选B．

点评 本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”．
①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标．其中PM2.5被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为SO2．
②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义．在海洋碳循环中，可通 过图3所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
4．下列反应能用化合直接制得的是（　　）
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2  ④Fe（OH）3⑤Cu2S．
A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．全部
1．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，温度计，胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
（2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为100×4.18×△t×10-3  kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．
 起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器量简和胶头滴管．
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度．
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.31kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．
18．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1：1：2，三种溶液的体积比为2：2：1，则这三种溶液中Na+个数比是（　　）
A．1：3：6B．2：3：9C．9：3：1D．1：2：3
5．很多纪念金币材料为钢芯镀金，你认为制作这种金纪念币时，钢芯应作（　　）
A．阴极B．阳极C．正极D．负极
2．图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物（部分的产物已省略）；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊；请填下列空白：

（1）物质x可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3．（填写化学式）
（2）反应①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）F→G的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）A与Na2O2的反应，氧化剂为Na2O2，若生成1molD，转移的电子数目为2NA．
（5）写出实验室制备氨气的反应方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
3．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网