题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 | |
| B． | 甲烷、氨和双氧水都是只由极性键结合而成的分子 | |
| C． | 同主族不同元素的最高价氧化物的水化物从上到下酸性递增 | |
| D． | 氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，水的沸点高于硫化氢的沸点 |
分析 A．二氧化碳分子间存在分子间作用力，分子内存在化学键；
B．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、同主族的氢化物，分子间存在氢键的沸点较高．
解答 解：A．二氧化碳分子中存在共价键、分子间存在分子间作用力，分子中不存在分子间作用力，故A错误；
B．CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，H2O2中含有极性键，空间结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，则最高价氧化物的水化物酸性减弱，故C错误；
D．氟化氢分子间存在氢键，氟化氢所以的沸点高于氯化氢的沸点，水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键和分子间作用力，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的有关．
练习册系列答案
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19．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
（3）已知 Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）由浅绿色变为黄色，该变化过程的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红色 | 固体物质中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加入少量A | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含FeCl2 |
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
16．下列粒子不属于官能团的是（ ）
| A． | -Cl | B． | -CH2CH3 | C． | -OH | D． | -CHO |
3．探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．
| 装置图 | 所盛试剂 | 实验现象 | |
| 1 |  | A是 水 B是 酸性高锰酸钾溶液 | |
| 2 |  | C是 溴的四氯化碳溶液 |
如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图，
20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 | |
| B． | 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 | |
| C． | 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 | |
| D． | 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
系统命名法命名为5-甲基-4-乙基-3-庚烯
系统命名法命名为1，3二甲基苯
．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 8g18O2含有的中子数为5NA | |
| B． | 1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA | |
| D． | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |