Question

2．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的是（　　）

• A． NH₄⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-
• B． K⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-
• C． NO₃^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Mg²⁺
• D． Cl^-、Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-

Answer 1

分析 Na₂O₂具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na₂O₂后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH^-不反应，
A．铵根离子与氢氧根离子反应；
B．四种离子之间不反应，加入过氧化钠后仍然不反应；
C．钙离子、镁离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
D．亚硫酸根离子具有还原性，能够被过氧化钠氧化．

解答 解：Na₂O₂具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na₂O₂后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH^-不反应，
A．NH₄⁺与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故A错误；
B．K⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-之间不反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；
D．加入过氧化钠后SO₃^2-会被氧化，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；“加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存”等．