题目内容
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA |
| B、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA |
| C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据铁和氯气的物质的量进行判断过量与不足；
B、根据标况下戊烷是否是气体进行判断；
C、没有告诉溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；
D、根据粗铜中含有摩尔质量比铜小的杂质判断．
B、根据标况下戊烷是否是气体进行判断；
C、没有告诉溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；
D、根据粗铜中含有摩尔质量比铜小的杂质判断．
解答：
解：A、0.1mol铁完全反应需要消耗0.3mol氯气，氯气的物质的量不足，按照氯气的进行计算，转移的电子的物质的量是0.2mol，故A正确；
B、由于标况下，戊烷不是气体，无法计算戊烷的物质的量，故B错误；
C、没有告诉氢氧化钠溶液的体积，所以无法计算氢氧化钠的物质的量，故C错误；
D、阴极得到了2mol电子，由于粗铜中含有铁杂质，摩尔质量小于铜的，所以阳极的减小质量小于64g，故D错误；
故选A．
B、由于标况下，戊烷不是气体，无法计算戊烷的物质的量，故B错误；
C、没有告诉氢氧化钠溶液的体积，所以无法计算氢氧化钠的物质的量，故C错误；
D、阴极得到了2mol电子，由于粗铜中含有铁杂质，摩尔质量小于铜的，所以阳极的减小质量小于64g，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的物质状态，必须告诉溶液的体积才能计算溶质的物质的量，本题难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的 |
| B、第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同 |
| C、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外） |
| D、具有相同电子层结构的主族元素的简单阳离子，化合价越高，离子半径越小 |
若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，2mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA |
| B、常温常压下，34g氨气中含有lONA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为NA |
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检验某溶液里是否含有NO3-，下列操作方法中正确的是（ ）
| A、加入浓H2SO4和Cu屑后共热 |
| B、加热浓缩后，加入Cu屑与浓H2SO4 |
| C、加热蒸干后，再加Cu屑和浓H2SO4 |
| D、加热蒸干后，混入炭粉并点燃 |
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、同密度、同压强的N2和C2H4 |
| B、同温度、同体积的O2和N2 |
| C、同体积、同密度的C2H4和CO |
| D、同压强、同体积的O2和N2 |