题目内容

19.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(  )
A.洗净的滴定管和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液
C.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗2~3次
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

分析 A.容量瓶不需要干燥;
B.量筒的感量为0.1mL;
C.滴定管需要润洗;
D.加水超过刻度线,实验失败.

解答 解:A.容量瓶不需要干燥,而滴定管可以放进烘箱中烘干,故A错误;
B.量筒的感量为0.1mL,则用10mL量筒量取10.0mLNaCl溶液,故B错误;
C.滴定管需要润洗,则酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗2~3次,故C正确;
D.加水超过刻度线,实验失败,应重新配制,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握仪器的使用、实验基本操作等等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.请回答下列问题:
(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ•mol-1
(2)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:

①298k时,该反应的平衡常数为6.67L•mol-1(精确到0.01).
②下列情况不是处于平衡状态的是a:
a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化; c.气压恒定时.
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol  n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)<V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)工业上“除钙、镁”的原理反应为:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×10-10,KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中 $\frac{c(C{a}^{2+})}{c(M{g}^{2+})}$=1.5.
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).现用图2装置模拟上述过程,则:Co2+在阳极的电极反应式为:Co2+-e-=Co3+
除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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