Question

14．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化学键的类型是共价键．
（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为Mg₂Si+4HCl=2 MgCl₂+SiH₄↑，Y分子的电子式为．
（3）能与X发生化学反应的酸是氢氟酸；由X制备Mg₂Z的化学方程式为SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+Mg₂Si．

Answer 1

分析 单质Z是一种常见的半导体材料，则Z为Si，X为Z的氧化物，则X为SiO₂，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y为SiH₄，加热SiH₄分解得到Si与氢气，据此解答．

解答 解：单质Z是一种常见的半导体材料，则Z为Si，X为Z的氧化物，则X为SiO₂，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y为SiH₄，加热SiH₄分解得到Si与氢气．
（1）Z为Si，在元素周期表中的位置：第三周期IVA族，X为SiO₂，含有的化学键属于共价键，
故答案为：第三周期IVA族；共价键；
（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为：Mg₂Si+4HCl=2 MgCl₂+SiH₄↑，Y为SiH₄，电子式为 ，
故答案为：Mg₂Si+4HCl=2 MgCl₂+SiH₄↑；；
（3）能与SiO₂发生化学反应的酸是氢氟酸，由SiO₂制备Mg₂Si的化学方程式为：SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+Mg₂Si，
故答案为：氢氟酸；SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+Mg₂Si．

点评 本题考查无机物推断，关键是确定Z为硅，再结合转化关系分析，是对学生综合能力的考查，难度中等．