题目内容

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
B．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA
C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA
D．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

分析 A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
D、臭氧由氧原子构成．

解答 解：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，则最终分子个数小于0.75NA个，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2NA个，故C错误；
D、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A氧化铁是金属氧化物可做染料
B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂
CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸
D硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是（　　）
A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃烧不一定要有氧气的参加，但燃烧一定是氧化还原反应
C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO•6SiO2
20．2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入80mL1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系．

请通过计算回答以下问题：（写出必要的计算过程）
（1）甲溶液中的溶质是什么？其物质的量是多少？
（2）乙溶液中通入CO2的体积为多少？
（3）若甲、乙溶液直接混合后，得到的溶液中溶质是什么，假设混合溶液的总体积为甲、乙溶液体积之和，得到的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
7．将一小快钠下列溶液时，既能产生气体最终又有白色沉淀的是（　　）
A．氯化亚铁溶液B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

根据上面框图关系填空．
（1）A的化学式为Na2O2，固体A的颜色为淡黄色；
（2）写出“X+F$→_{△}^{催化剂}$G+B”的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）写出“C→D”反应的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）写出“E+金属单质$\stackrel{高温}{→}$Y+两性氧化物”的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
4．利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
（1）反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
（2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是温度过高（NH4）2SO3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低）．
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数
K=3138．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途．
①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuSO4+4NH3+2H2O．

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：．
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：配制较高温度（80℃-100℃）下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤．
1．（1）25℃时，M（OH）2的Ksp=4.0×10-12，求饱和溶液中的c（H+）5×10-11mol/L．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
（3）830K时，已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c（H2）为1.2mol/L；K值为1．
2．实验室制备Al（OH）3，常用AlCl3溶液和下列哪种试剂（　　）
A．氨水B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．NaOH溶液

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