题目内容

18．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（　　）
A．原子半径逐渐增大
B．单质氧化性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

分析 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，单质的氧化性越强，气态氢化物稳定性越强，以此解答该题．

解答 解：A．同一主族从上到下，电子层逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故A正确；
B．同一主族从上到下，非金属性依次减弱，单质氧化性依次减弱，故B错误；
C．同一主族从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故C错误；
D．F没有正价，不具有最高价氧化物，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于同主族元素的递变规律的考查，为高考高频考点，注意元素非金属性强弱判断依据，注意相关知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
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请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
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C．常温常压下，17g的NH3含有的电子数为10NA
D．NA 个CO2分子中含有4mol极性键
6．在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（　　）
离子组加入试剂离子方程式
AAl3+、SO42-适量Ba（OH）2溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-═2Cl-+I2
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DCa2+、HCO3-氨水Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O
A．AB．BC．CD．D
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3．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（　　）
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10．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致．用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失．上述过程中，起还原作用的物质是（　　）
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B．该反应属于加成反应
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