题目内容
7．已知：
（异丙烯苯）$→_{一定条件}^{H+}$
（异丙苯），下列说法错误的是（ ）| A． | 异丙苯的化学式为C9H12 | |
| B． | 该反应属于加成反应 | |
| C． | 异丙苯的一氯代物有5种 | |
| D． | 可用酸性KMnO4，溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 |
分析 A．根据结构简式确定元素种类和原子个数，可确定分子式；
B．反应中C=C键生成C-C键；
C．异丙苯分子中含5种氢原子；
D．丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化．
解答 解：A．由结构简式可确定异丙苯的化学式为C9H12，故A正确；
B．反应中C=C键生成C-C键，为加成反应，故B正确；
C．异丙苯分子中含5种氢原子，一氯代物共有5种，故C正确；
D．丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾鉴别，可用溴水，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意断键和成键方式，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 乙烷与氯气光照反应可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷 | |
| B． | 苯中的化学键都是非极性键 | |
| C． | 煤的干馏属于物理变化 | |
| D． | 涤纶、酚醛树脂和蛋白质都属于高分子化合物 |
18．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径逐渐增大 | |
| B． | 单质氧化性逐渐增强 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性逐渐增强 | |
| D． | 都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4 |
15．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
…
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
…
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
2．某元素R与氮元素位于同主族，其原子结构示意图为 
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | R的核电荷数是43 | |
| B． | R的最高正化合价为+3价 | |
| C． | R的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性：NH3＜RH3 |
12．某有机物Q的结构简式如图，下列有关Q的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C14H25O6NBr | |
| B． | 该分子中含有两个手性碳原子 | |
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | Q在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molQ最多消耗3molNaOH |
19．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是（ ）
| A． | 全部 | B． | ①③④ | C． | 只有③和④ | D． | 只有④ |
16．青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 硬度比纯铜小 | B． | 能够导电 | C． | 熔点比纯铜低 | D． | 能够导热 |
．