题目内容
5．能区别NaCl，MgCl2，AlCl3，FeCl3，NH4Cl溶液的一种试剂是（ ）| A． | H2SO4溶液 | B． | AgNO3溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | 氨水 |
分析 五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而AgNO3溶液不能达到目的，且硫酸与五种氯化物都不反应，主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，以此解答该题．
解答 解：A．硫酸和五种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．AgNO3溶液和五种氯化物都生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl3生成红褐色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D．加入氨水，不能鉴别氯化钠、氯化铵，也不能鉴别氯化镁和氯化铝，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大
练习册系列答案
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16．下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到CuSO4溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中．
①金属钠投入到CuSO4溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ②③ | D． | ①⑤ |
13．
最近科学家发现黑磷 （BP，磷原子构成的二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（ ）
最近科学家发现黑磷 （BP，磷原子构成的二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 黑磷导电属于化学变化 | B． | 黑磷属于高分子化合物 | ||
| C． | 黑磷与白磷互为同素异形体 | D． | 黑磷高温下在空气中可以稳定存在 |
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁均有水珠 | 两种物质均受热分解 |
| B | 加热盛有NH4Cl固体的试管 | 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 | NH4Cl固体可以升华 |
| C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 | 溶液上层呈橙红色 | Br-还原性强于Cl- |
| D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O | |
| B． | 空气：CO、CO2、SO2、CH4 | |
| C． | 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- | |
| D． | 浓高锰酸钾溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- |
17．
下列关于物质的分离提纯不正确的是（ ）
下列关于物质的分离提纯不正确的是（ ）| A． | 用如图1所示装置分离CCl4和水 | |
| B． | 除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤 | |
| C． | 实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl | |
| D． | 除去O2中混有得得少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
．
+2H2O．
16．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④检测ca2+、Mg2+、B2+是否除尽时，只需检测Ba2+（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程IV除去的离子是NH4+、I-．
②盐水b中含有SO42-．Na2S203将IO3-还原为12的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．
I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
| CaS04 | Mg2（OH）2C03 | CaC03 | BaS04 | BaC03 |
| 2.6×1 0-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×1 0-3 |
②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④检测ca2+、Mg2+、B2+是否除尽时，只需检测Ba2+（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程IV除去的离子是NH4+、I-．
②盐水b中含有SO42-．Na2S203将IO3-还原为12的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．