Question

在0.1mol/L NaHCO₃溶液中，下列关系式错误的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．

解答： 解：A．溶液呈碱性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．依据A分析可知，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2 c （CO₃^2-）+c （OH^-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．