题目内容

10．用下列仪器的编号填空：①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④托盘天平⑤分液漏斗
（1）加热时必须垫石棉网的有②；
（2）使用时必须检查是否漏水的有①⑤；
（3）标有温度的有①③．

分析 （1）容量瓶、量筒、托盘天平、分液漏斗不能加热，蒸馏烧瓶可间接加热；
（2）具有塞子或活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）容量瓶、量筒等玻璃仪器只能在规定温度下使用．

解答 解：（1）加热时必须垫石棉网的有②，故答案为：②；
（2）使用时必须检查是否漏水的有①⑤，故答案为：①⑤；
（3）标有温度的有①③，故答案为：①③．

点评 本题考查常见仪器的使用，为高频考点，把握加热仪器、计量仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见的化学仪器，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L．（ 保留小数点后 1 位）
（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是C（ 填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．
①需用浓硫酸的体积为62.5mL．
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中H2SO4的物质的量                   B．溶液的浓度
C．溶液的质量                                        D．溶液的密度
③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有AD
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视观察液面．
1．已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）将该反应改写为离子方程式MnO2+4H ++2 Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目其中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．
（3）在标准状况下，生成33.6L Cl2时，转移电子数为3 NA．
18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．  试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙．写出此过程中的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷．
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是生成红褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质胶体聚沉；
继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜；操作名称是渗析．
5．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-═H2O
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
15．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（　　）
①CuO    ②铜粉      ③铁粉      ④浓盐酸．
A．①②B．③④C．②④D．①②④
2．下列叙述的方法不正确的是（　　）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．在铁板表面涂抹油漆，不能防止铁板被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
19．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为0.1mol，其浓度为0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04mol•L-1．
20．一定能使反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器的容积    ②使用催化剂    ③增加反应物的质量④升高温度   ⑤缩小容积．
A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④

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