题目内容

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出⑥原子结构示意图
（2）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）①③⑤⑦元素简单离子的半径由大到小排序为S2-＞N3-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的最高价含氧酸酸性弱于⑧的最高价含氧酸
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（4）用电子式表示④与⑫形成化合物的过程．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br．
（1）元素⑥为Si，核外电子数为14，结合核外电子排布规律书写原子结构示意；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大；
（3）可以根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间相互置换反应、化合物中元素化合价等进行判断；
（4）④与⑫形成化合物为MgBr2，属于离子化合物；
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物为NaHS．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br．
（1）元素⑥为Si，核外电子数为14，原子结构示意为，
故答案为：；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，而稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，
故答案为：K；F；Ar；S2-＞N3-＞Na+＞Al3+；
（3）a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物稳定性与元素非金属性一种，故b正确；
c．单质都能与氢氧化钠溶液反应无法比较元素非金属性强弱，故c错误；
d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故d正确；
可以用单质之间相互置换反应证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，反应的化学方程式：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，
故答案为：bd；2KBr+Cl2=2KCl+Br2；
（4）④与⑫形成化合物为MgBr2，属于离子化合物，用过电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物为NaHS，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语与元素周期律的考查，熟练掌握前四周期元素中在周期表中的位置．

练习册系列答案
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15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
16．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（　　）
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B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
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16．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
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（4）由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O．
3．如图，此有机物的系统命名正确的是（　　）
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13．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成酯C4H8O2，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
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（1）写出A的电子式
（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
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18．已知常温下甲醛（HCHO）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
有关离子方程式为：
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
4MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）．
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
②准确量取5.00mL 1.00×10-3 mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀释，备用．
③将1.00×10-3 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．
关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答以下问题：
（1）甲醛的结构式是．
（2）使用酸式滴定管量取5.00mL高锰酸钾溶液．
（3）如果注射器压送气体速度过快，会使结果偏高还是偏低？
（4）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点．
（5）计算该居室内空气中甲醛的浓度3.6mg/m3，该居室的甲醛是超标（填“是”或“否”）．

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