Question

下列有关电解质溶液中，说法正确的是（　　）

• A、0.2mol/L CH₃COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等体积混合之后：c（Na⁺）=2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L
• B、0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D、25℃时，向10mL pH=4的盐酸中，加入pH=10的一元碱BOH溶液至pH刚好等于7，则反应后的溶液总体积：V_总≤20mL

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，CH₃COO^-水解程度小于CH₃COOH电离程度，溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，混合溶液体积是原来的二倍，其浓度是原来的一半，根据物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．NaHA溶液pH=4＜7，溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度；
D.25℃时，向10mL pH=4的盐酸中，加入pH=10的一元碱BOH溶液，如果BOH是强碱，二者浓度相等，要使溶液呈中性，二者体积相等，如果BOH是弱碱，弱碱浓度大于HCl，要使混合溶液呈中性，则碱体积小于酸．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，CH₃COO^-水解程度小于CH₃COOH电离程度，溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，混合溶液体积是原来的二倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0．mol/L，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．NaHA溶液pH=4＜7，溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故C错误；
D.25℃时，向10mL pH=4的盐酸中，加入pH=10的一元碱BOH溶液，如果BOH是强碱，二者浓度相等，要使溶液呈中性，二者体积相等，如果BOH是弱碱，弱碱浓度大于HCl，要使混合溶液呈中性，则碱体积小于酸，所以反应后溶液总体积：V_总≤20mL，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合守恒思想分析解答，易错选项是AD，注意A中混合溶液体积变化、D中电解质BOH的强弱，这些都是易错点，题目难度不大．