题目内容
下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、H2O |
| B、HCl |
| C、NaOH |
| D、N2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答：
解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
D．氮气分子中N原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；
故选C．
B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
D．氮气分子中N原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子键、共价键的判断，侧重考查对基本概念的理解，知道离子键和共价键的区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．
练习册系列答案
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、K+．Ag+．Na+．Cl- |
| B、K+．Na+．NO3-．CO32- |
| C、Na+．H+．NO3-．SO42- |
| D、Fe3+．Na+．Cl-． SO42- |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+下列说法正确的是（ ）
| A、还原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+ |
| B、还原性：Fe2+＞Ce3＞+Sn2+ |
| C、氧化性：Sn4+＞Ce4＞+Fe3+ |
| D、氧化性：Ce4＞+Fe3+＞Sn4+ |
下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、CO2 蔗糖 |
| B、SO3 H2SO4 |
| C、盐酸 NaCl |
| D、CaCO3 酒精 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、向NaOH溶液中加入醋酸：H++OH-═H2O |
| C、向硝酸银溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓ |
| D、向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| B、将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
| C、高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 NA |
| D、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |