题目内容

6．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0的反应中，下列叙述不正确的是（　　）
（1）加压，使正反应速率加快，逆反应速率减慢；平衡向正反应方向移动
（2）升高温度，使正反应速率变慢、逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
（3）使用催化剂，既加快正、逆反应速率，又有利于平衡向正反应方向移动
（4）温度越低，单位时向内氨的产量越高
（5）增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的利用率一定提高．
A．只有（1）（2）B．只有（1）（2）（3）C．只有（4）（5）D．全不正确

分析 该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．

解答 解：（1）加压，正逆反应速率都增大，故错误；
（2）升高温度，正逆反应速率都增大，故错误；
（3）使用催化剂，平衡不移动，故错误；
（4）温度越低，反应速率越小，单位时向内氨的产量越低，故错误；
（5）如加入反应物，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的利用率降低，故错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握外界条件下对平衡移动和反应速率的影响，难度不大．

练习册系列答案
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16．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2：3B．1：4：9C．1：9：6D．1：6：3
17．现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500mL容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（　　）
A．制取蒸馏水B．配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
C．除去CaCO3中混有的少量NaClD．分离食盐水和CCl4的混合液
14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④电解后溶液PH的变化为变大．（变大、不变或变小）
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应是Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应是Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
1．观察实验：取3mL FeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mL NaOH溶液，将长滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化，现象：生成白色沉淀；离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应类型为化合反应．
氢氧化铁的形成：取少量FeC13溶液于试管中，滴入NaOH溶液，现象红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
得出结论：氢氧化亚铁与氢氧化铁的稳定性比较Fe（OH）3．
11．与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（　　）
A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种
18．如图物质转化关系中，A是黄绿色气体，B、C、D、E各含有同种元素（部分反应条件及生成物已略去）

（1）请写出B和E的化学式：BHClO，ENaClO．
（2）请写出①②③反应的化学方程式：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
15．将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属的物质的量之和可能是（　　）
A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol
20．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂．工业上常用二氧化硫还原氯酸钠（NaClO3）的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2．

（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是ac；
a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气      b．用铜与浓硫酸制二氧化硫
c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢      d．只用浓氨水制氨气
（2）实验前，要检验装置的气密性，通常先关闭分液漏斗活塞，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管未端产生气泡，并在停止微热后，倒吸形成一段水柱且达到最高点后高度不变，说明装置不漏气．
（3）二氧化硫与氯酸钠的反应需在75～90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；写出B中产生二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（4）C装置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发；
（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液．
已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2•3H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO3在高温时溶解度很大．
则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤干燥．
（6）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；（ClO2全部转化为NaClO2）
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
确定操作②达到滴定终点的现象是蓝色消失，半分钟内不变色；
经计算，水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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