Question

1．观察实验：取3mL FeCl₂溶液于试管中，用长滴管吸取3mL NaOH溶液，将长滴管尖嘴部分插入FeCl₂溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化，现象：生成白色沉淀；离子方程式为Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，该反应类型为化合反应．
氢氧化铁的形成：取少量FeC1₃溶液于试管中，滴入NaOH溶液，现象红褐色沉淀，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
得出结论：氢氧化亚铁与氢氧化铁的稳定性比较Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化，现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，生成氢氧化铁，如制备氢氧化铁，可用氯化铁与氢氧化钠反应生成，氢氧化铁与氢氧化亚铁相比较，氢氧化铁较稳定，以此解答该题．

解答 解：取3mL FeCl₂溶液于试管中，用长滴管吸取3mL NaOH溶液，将长滴管尖嘴部分插入FeCl₂溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化，现象是生成白色沉淀；离子方程式为 Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，该反应类型为化合反应．
氢氧化铁的形成：取少量FeC1₃溶液于试管中，滴入NaOH溶液，现象生成红褐色沉淀，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
得出结论：氢氧化铁较稳定．
故答案为：生成白色沉淀；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；化合反应；红褐色沉淀；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Fe（OH）₃．

点评 本题考查Fe的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重化学反应及现象的考查，注意现象与反应的对应关系，题目难度不大．