Question

15．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大②HCl的酸性比H₂S强③HCl的稳定性比H₂S强④HCl的还原性比H₂S强⑤HClO的酸性比H₂SO₄强⑥Cl₂能与H₂S反应生成S⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl^-＜S^2-．

• A． ③④⑤⑧
• B． ③⑥⑦
• C． ③⑥⑦⑧
• D． ②④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氯元素原子得电子能力比硫强，说明Cl元素的非金属性比S元素强，可以根据其氢化物的稳定性、其单质的氧化性、其单质与氢气化合难易程度、其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断，据此分析解答．

解答 解：元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氯元素原子得电子能力比硫强，说明Cl元素的非金属性比S元素强，
①HCl的溶解度比H₂S大与其非金属性强弱无关，故错误；
②HCl的酸性比H₂S强，说明HCl电离程度大于硫化氢，与其非金属性强弱无关，故错误；
③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性比H₂S强，说明Cl元素得电子能力大于S，故正确；
④元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，HCl的还原性比H₂S弱，故错误；
⑤HClO的酸性较弱，硫酸是强酸，所以次氯酸的酸性比H₂SO₄弱，故错误；
⑥Cl₂能与H₂S反应生成S，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，故正确；
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，故正确；
⑧元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，还原性：Cl^-＜S^2-，说明非金属性Cl＞S，则得电子能力Cl＞S，故正确；
故选C．

点评 本题考查非金属性强弱判断方法，为高频考点，侧重考查学生对知识的灵活运用能力，非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，题目难度不大．