题目内容
下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（ ）
| A、浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 |
| B、浓硫酸与铜片加热 |
| C、浓硝酸与铜反应 |
| D、稀硝酸与铜反应 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
专题：
分析：A．盐酸作还原剂和酸；
B．浓硫酸作酸和氧化剂；
C．浓硝酸作氧化剂和酸；
D．稀硝酸作氧化剂和酸．
B．浓硫酸作酸和氧化剂；
C．浓硝酸作氧化剂和酸；
D．稀硝酸作氧化剂和酸．
解答：
解：A．由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂和酸；
B．由Cu+2H2SO4=（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，S元素的化合价降低，还生成硫酸铜，则硫酸作氧化剂和酸；
C．由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸，
显然A中酸所体现的性质与其他三者明显不同，
故选A．
| ||
B．由Cu+2H2SO4=（浓）
| ||
C．由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸，
显然A中酸所体现的性质与其他三者明显不同，
故选A．
点评：本题考查酸的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生成盐体现酸性，题目难度不大．
练习册系列答案
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