题目内容
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有15.8g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）．将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、2：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：容器内的压强为零（150℃），说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．
解答：
解：容器内的压强为零（150℃），说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：6Na2O2+O2+2CH4=2Na2CO3+8NaOH，故原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1：2，
故选B．
故选B．
点评：本题考查混合物计算，若按常规方法计算相对比较麻烦，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．
练习册系列答案
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等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4 |
| C、C3H8 |
| D、C6H6 |
少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为（ ）
| A、Si 和H2SO4 |
| B、Na和MgCl2 |
| C、CaC2和CuSO4 |
| D、Na2O和NH4Cl |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| B、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
| C、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA |
| D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
下列对物质的分类正确的是（ ）
| A、硫酸 酸 |
| B、纯碱 碱 |
| C、氢氧化钠 氧化物 |
| D、生石灰 盐 |