题目内容
用双线桥表示电子转移：
（1）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；
（2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+19CO2+8H2O；
（4）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；
（2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+19CO2+8H2O；
（4）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，据此分析．
解答：
解：（1）反应过程中H2S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H2S为还原剂，S为氧化产物；H2SO4（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO2↑+中的+4价的硫，所以H2SO4（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，所以用双线桥表示为
故答案为：．
（2）反应3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O中，Fe元素的化合价升高失去3个电子，HNO3中N元素的化合价降低得到3个电子，所以用双线桥表示为
；
故答案为：；
（3）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子；K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，一个K2C2O4失去2个电子，反应中KMnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目可表示为
，故答案为：；
（4）KClO3中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-，则双线桥表示反应中电子转移的方向和数目
为
，故答案为：．
故答案为：
．（2）反应3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O中，Fe元素的化合价升高失去3个电子，HNO3中N元素的化合价降低得到3个电子，所以用双线桥表示为
；故答案为：
；（3）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子；K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，一个K2C2O4失去2个电子，反应中KMnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目可表示为
，故答案为：；（4）KClO3中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-，则双线桥表示反应中电子转移的方向和数目
为
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化及反应中转移电子数的计算即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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