题目内容
最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇．其技术流程如图：
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
| A、碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2 | ||||
B、分解池中发生反应的化学方程式为：2KHCO3
| ||||
| C、上述流程中能循环利用的物质有碳酸钾溶液和空气 | ||||
| D、合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100% |
考点：原料与能源的合理利用
专题：化学应用
分析：A．根据碳酸钾能与二氧化碳反应生成碳酸氢钾进行分析；
B．根据在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、水和二氧化碳进行分析；
C．根据既可以做反应物，也可以作生成物的物质可以循环利用进行分析；
D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比，反应达到完全转化，即100%转化为目标产物．
B．根据在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、水和二氧化碳进行分析；
C．根据既可以做反应物，也可以作生成物的物质可以循环利用进行分析；
D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比，反应达到完全转化，即100%转化为目标产物．
解答：
解：A．碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钾的作用是：吸收空气中二氧化碳，富集空气中的CO2，故A正确；
B．在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O，故B正确；
C．在吸收池中碳酸钾、水是反应物，在分解池中碳酸钾、水是生成物，所以碳酸钾、水可循环使用，故C错误；
D．CO2与H2在300℃、2KPa的条件下生成水和甲醇，化学方程式为：CO2+3H2
H2O+CH3OH，产物有甲醇、还有H2O，不符合转化率100%，故D错误；
故选AB．
B．在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：2KHCO3
| ||
C．在吸收池中碳酸钾、水是反应物，在分解池中碳酸钾、水是生成物，所以碳酸钾、水可循环使用，故C错误；
D．CO2与H2在300℃、2KPa的条件下生成水和甲醇，化学方程式为：CO2+3H2
| ||
| 2KPa |
故选AB．
点评：本题考查了甲醇的工业生产，主要考查物质的相互转化和制备的方法及注意事项，在解答时，首先分析题中的转化流程，然后结合学过的知识进行解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，23g NO2、N2O4的混合气体含有NA个氧原子 |
| B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NACCl4分子 |
| D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子（Fe2+被 H2O2氧化为Fe3+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C、石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱 |
| D、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 |
在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A、标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中 |
| B、向100mL3moI?L-1的硝酸中加入5.6g铁 |
| C、用50mL18mol?L-1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗） |
| D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨 |
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、22：1：14 |
| C、13：8：29 |
| D、8：13：28 |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 |
| B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| C、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
| D、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |
有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体，可由有机化合物X经多步反应制得．有关如图两种化合物的说法正确的是（ ）
| A、1molX最多能与4molH2发生加成反应 |
| B、在Y分子中只含有1个手性碳原子 |
| C、X、Y均可以与NaOH溶液发生反应 |
| D、Y能发生加成、取代、消去、水解反应 |