题目内容
下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（ ）
| A、水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 |
| B、12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol |
| C、离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 |
| D、熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石 |
考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力；
B．金刚石晶体中，每个C原子占有2个C-C键；
C．分子晶体熔化时破坏分子间作用力；
D．原子晶体熔点高低与键长成反比．
B．金刚石晶体中，每个C原子占有2个C-C键；
C．分子晶体熔化时破坏分子间作用力；
D．原子晶体熔点高低与键长成反比．
解答：
解：A．原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，水晶属于原子晶体、干冰属于分子晶体，所以水晶熔化时破坏共价键、干冰熔化时破坏分子间作用力，故A错误；
B.12g金刚石的物质的量是1mol，金刚石晶体中，每个C原子占有2个C-C键，所以12g金刚石中，含C-C共价键键数为2mol，故B错误；
C．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，故C错误；
D．原子晶体熔点高低与键长成反比，键长大小顺序是：Si-Si＞C-Si＞C-C，所以熔点由高到低的顺序是：晶体硅＜碳化硅＜金刚石，故D错误；
故选A．
B.12g金刚石的物质的量是1mol，金刚石晶体中，每个C原子占有2个C-C键，所以12g金刚石中，含C-C共价键键数为2mol，故B错误；
C．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，故C错误；
D．原子晶体熔点高低与键长成反比，键长大小顺序是：Si-Si＞C-Si＞C-C，所以熔点由高到低的顺序是：晶体硅＜碳化硅＜金刚石，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学键和晶体的关系，明确物质的构成微粒是解本题关键，根据微粒间的作用力分析解答，易错选项B，注意采用均摊法分析．
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下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
| A、1 mol OH-的质量为17 g |
| B、二氧化碳的摩尔质量为44 g |
| C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 |
| D、摩尔是表示物质的数量单位 |
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
| A、盐酸、天然气、醋酸、干冰 |
| B、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 |
| C、氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 |
| D、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰 |
在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A、标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中 |
| B、向100mL3moI?L-1的硝酸中加入5.6g铁 |
| C、用50mL18mol?L-1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗） |
| D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨 |
在标准状况下，与12g H2体积相同的氮气的（ ）
| A、质量是168 g |
| B、物质的量是6 mol |
| C、体积约为134.4 L |
| D、物质的量为12 mol |
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、22：1：14 |
| C、13：8：29 |
| D、8：13：28 |
根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法正确的是（ ）
| A、S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ?mol-1 |
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ?mol-1 |
| C、1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 |
| D、1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 |