题目内容
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是( )
A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1 D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
【考点】本题考查化学反应速率的计算、平衡浓度的计算，压强与物质的量之间的关系等知识点。
【解析】2L密闭容器中，4mol A和2.5mol B发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，
反应时间为5分钟达到平衡，容器内压强变小，说明反应是气体总体积减小的反应，注意B为固体，则X=1，D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，根据反应速率之比等于方程式系数比，A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 A选项正确；X=1平衡时，C的浓度为0.05mol•L-1•min-1×5=0.25mol•L-1B正确；B物质为固体，不用固体表示反应速率，C错误；平衡时，容器内压强之比等于物质的量之比，反应前为6.5mol，反应后为6.5-0.5=6mol，容器内压强为原来的0.875倍，D正确。
【答案】C
下列关于氯气的说法中不正确的是
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
_______________________________________
的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
聚合而成的，其化学方程式是________________________________________________________________________
)，它是由________________(写结构简式)聚合而成的。下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
| 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 | |
| A | 已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1 | 正确 |
| B | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1 | 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。 |
| C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1 | 不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1 |
| D | 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ | C（s）+O2（g）===CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1 | 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
起始时各物质物质的量如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量
B.
