题目内容


相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）  △H=－92.6kJ·mol－1

       起始时各物质物质的量如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

②

0.6

1.8

0.8

    达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol·L—1

C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D．容器②中反应达到平衡时放出热量


BC

练习册系列答案
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下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

A．二氧化氮　　　　　　                     B．钠

C．硫酸镁                                   D．二氧化硅

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)  5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是(      ) 

   A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1             B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

   C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1        D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如

图6所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

 

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=     ▲       。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  图10                         图11

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为  ▲   。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

    ▲     。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             ▲            。

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。

(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________，

汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；

(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中________(填化学式)的排放；

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有

A．2种　　　　　　　　　                    B．3种

C．4种                                          D．5种

白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

根据以上信息回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式是____________。

(2)C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。

(3)化合物 A 不与 FeCl3 溶液发生显色反应，能与 NaHCO3反应放出 CO2，推测其核磁共振氢谱(1H－NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。

(4)写出A→B 反应的化学方程式：______________________________________。

(5)写出化合物 D、E 的结构简式：D________________________________________，

E__________________。

(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

________________________________________________________________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

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