题目内容


某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)  3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的 量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(      ) 

    A．向左移动      B．向右移动       C．不移动        D．无法判断


【考点】本题考查物质的量的变化对平衡移动方向的影响。

【解析】反应A(g) + 2B (g)  3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的 量分别为3 mol，2 mol和4 mol，设体积为1L，平衡常数K=43/（3×22）=16/3,温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol,Qc=53/（4×22）>16/3，平衡向左移动。

【答案】A


练习册系列答案
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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

(1)下列收集Cl2的正确装置是________。

(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________。

(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________________________________________________。

下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、煤油等

C．顺­2­丁烯和反­2­丁烯的加氢产物相同

D．石油的裂解是为了提高轻质燃料的产量

科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

下列有关说法不正确的是(      ) 

   A．储氢、释氢过程均有能量变化

   B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

   C．储氢过程中，NaHCO3被还原

   D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)  5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是(      ) 

   A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1             B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

   C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1        D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和

     生活中有着广泛的应用。

    （1）右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，

     则该反应生成液态氨的热化学方程式是：

                                                         

    （2）已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

         ②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

         ③C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

     则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为                      kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=     ▲       。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  图10                         图11

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为  ▲   。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

    ▲     。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             ▲            。

有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等

D．核电荷数和核外电子数一定相等

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