题目内容

3．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示甲的方案，属于原电池原理（填“原电池”或“电解池”）；图乙中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为外加电流的阴极保护法保护法．

分析 作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答．

解答 解：图甲应用原电池原理，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，称为外加电流的阴极保护法，
故答案为：原电池；外加电流的阴极保护法．

点评 本题考查金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤液中加入足量的稀盐酸，无白色沉淀生成．根据上述现象，你得出的结论是滤渣一定有的物质是（填化学式，下同）Ag，滤液中一定有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．
14．现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g
（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有16.8g NaHCO3；
（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有CF（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）．该反应过程的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；则该混合物中有40.8g NaCl．
11．硼酸（H3BO3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
（1）硼酸加热至300℃时，分解得到相应的氧化物．该反应的化学方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
（2）硼酸在水溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃时，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
25℃时，pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别于0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1＞V2＞V3．
18．下列操作中不正确的是（　　）
A．过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
8．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常数K为（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．2C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$
15．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．
实验序号实验步骤（内容）现象
①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/
②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管
a吸热现象更明显（填“a”或“b”）
③继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象．/
④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是
a（填“a”或“b”）．
⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a
＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
/

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
12．设NA为阿伏伽德常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．24g镁的最外层电子数为NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5 NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
13．对乙酰氨基苯酚I（）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成：

请回答下列问题：
（1）A．B．C．D．E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为CH3CH2OH、CH3CHO（写结构简式），H所含官能团的名称是羟基和氨基；
（2）①②③④中属于取代反应的是③、④；
（3）关于I的说法不正确的是abcd
a.1mol的I与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠
b.1mol的I与氢气反应消耗4mol氢气
c．可与溴水发生加成反应
d．分子中的所有原子共面
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体
①五元环化合物；②含酯基；③可与金属钠反应产生氢气．
（5）写出反应④的化学方程式：．

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