Question

14．现有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的固体混合物100g
（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有16.8g NaHCO₃；
（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有CF（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）．该反应过程的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；则该混合物中有40.8g NaCl．

Answer 1

分析 （1）加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用固体质量差量法计算碳酸氢钠的质量；
（2）将残渣放入烧杯中配成500mL NaHCO₃溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据生成二氧化碳计算50mL溶液中碳酸钠物质的量，进而计算残渣中碳酸钠总质量，混合物中氯化钠质量=加热后残渣量-加热后残渣中碳酸钠质量．

解答 解：（1）加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 质量减少
2×84                      62
m                         100g-93.8g=6.2g
所以m=$\frac{6.2g×2×84}{62}$=16.8g，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；16.8；
（2）将残渣放入烧杯中配成500mL NaHCO₃溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗、量筒，
故选：CF；
（3）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
生成二氧化碳物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，可知50mL溶液中碳酸钠物质的量为0.05mol，故残渣中碳酸钠总质量为0.05mol×$\frac{500mL}{50mL}$×106g/mol=53mol，则原混合物中NaCl的质量=93.8g-53g=40.8g，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；40.8．

点评 本题考查混合物有关计算、一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，侧重考查学生分析计算能力．