现有25mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol•L-1的稀盐酸．①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中,②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中．在标准状况下生成气体的情况是( )A．均为0.84 LB．均为0.56 LC．①＞②D．①＜② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．现有25mL 2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol•L^-1的稀盐酸．①将Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中．在标准状况下生成气体的情况是（　　）

A．

均为0.84 L

B．

均为0.56 L

C．

①＞②

D．

①＜②

分析将Na₂CO₃溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，而将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，先发生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，盐酸过量时在发生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，结合物质的量的关系解答．

解答解：25mL 2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：n（Na₂CO₃）=0.025L×2mol/L=0.05mol，75mL 1mol•L^-1的稀盐酸中：n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，
将Na₂CO₃溶液逐滴加入到盐酸中，盐酸过量，发生反应为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
生成气体在标况下的体积为：$\frac{1}{2}$×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，
而将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，先发生反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，
盐酸过量时在发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，则生成气体在标况下体积为：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
则生成气体在标况下体积①＞②，
故选C．

点评本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意反应的化学方程式的书写，根据方程式计算，难度中等．

练习册系列答案

①B装置在此处有必要（填写“有”、“无”）请简述原因如果无B装置，C中质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，则实验结果偏小
②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H₂密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为44.8（保留小数点后一位）

9．硫化氢的电子式是

．硫化氢是一种可燃性气体，实验室在制备硫化氢时，尾气点燃前必须要验纯，硫化氢燃烧时发出淡蓝色色火焰，请写出任意一个硫化氢燃烧的化学反应方程式2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O．实验室制取硫化氢，多余的气体通常用NaOH溶液来吸收．

1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）在基态${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3对自旋方向相反的电子；在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）光气（COCl₂）中碳氧原子间共价键的类型有1个σ键、1个π键；如图1为氧化石墨烯的结构示意图，其中C的杂化方式为sp²、sp³；若将氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．

（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基态Se原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴．
（4）Te与Ni形成的一种化合物晶体的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为NiTe₂；Ni能形成多种化合物，Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是分子晶体．
（5）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图3所示，其中Se^2-周围与它距离最近且相等的Rb⁺ 的数目为8．

8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能够一步实现的是（　　）

	A．	NH₃$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$HNO₃
	B．	含2molHCl的浓盐酸$→_{△}^{总量MnO_{2}}$0.5molCl₂$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa（ClO）₂
	C．	饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}．CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
	D．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{稀盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通电}{→}$Mg

18．甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量．
（1）甲小组利用图装置（可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的．

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为c g f d e（或ed）gf b a （填小写字母序号）．
②装置B中固体试剂的名称为氢氧化钠或氧化钙、碱石灰等．
③装置A的作用为吸收未反应的氨气，防止外界空气进入后面的装置D中．
④下列两步操作应该先进行的是ii （填序号）：i．加热反应管 ii．向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为．
（2）乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的．
①按气流方向连接各装置，顺序为BDCA（填大写字母序号）．
②称取m₁g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m₂g，充分反应后装置C的质量为m₃g．写出样品中金属铜的质量分数表达式．
（3）从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案（写出主要步骤，不必描述操作过程的细节）．

5．分别用物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl₂溶液、AlCl₃溶液分别与同体积、同物质的量浓度AgNO₃溶液反应，消耗这三种溶液的体积比为（　　）

	A．	镁着火不能用CO₂灭火
	B．	钠只有在加热条件下才能与氯气反应
	C．	浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
	D．	SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

3．氯气和二氧化硫皆可作漂白剂．若同时使用于漂白一种物件时，其漂白效果是（　　）

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