按一定的特点或规律对物质进行分类.给化学学习与研究带来很大的方便.下列各组物质中.符合“氧化物-酸-碱-盐顺序排列的是A．H2O.HNO3.NaOH.KNO3B．CO2.H2CO3.Na2CO3.Ca2C．H2SO4.HCl.Mg(OH)2.MgCl2D．SO3.NaHCO3.NaOH.Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是

A．H2O、HNO3、NaOH、KNO3

B．CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2

C．H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2

D．SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4

练习册系列答案

相关题目

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行

D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行

下列事实所对应的方程式不正确的是(反应条件已略去)

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2↑

C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

（1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为（保留两位小数，注意要写单位）。

（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。

A．升高温度 B．充入惰性气体

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是。（填序号）

A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示

（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( )

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（CO2）= 2v逆（H2）

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是。

（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，

则Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）

Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下， K1、K2的值如下表所示：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（8）现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是（填“吸”或“放”）热反应。

如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是

A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

B．Ag+向Pt电极移动

C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极

D．Ag电极上发生了还原反应

恒温下，反应aX(g)bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1／2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判断正确的是

A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c

24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④（Vc-3a-b/3）mol

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C、若X为O2，则A可为硫化氢

D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O2

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