24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4.则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

练习册系列答案

相关题目

下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Fe3＋、K＋、OH－、Cl－

B．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．Ba2＋、CO32－、NO3－、K＋

对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是

A．增加压强 B．升高温度 C．不断搅拌 D．升温减压

按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是

A．H2O、HNO3、NaOH、KNO3

B．CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2

C．H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2

D．SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4

工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：

（1）K2MnO4中锰元素的化合价是___________。

（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式___________________。

（3）分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。

（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_________________________；设计步骤IV的目的是________________________。

（5）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4。如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________；MnxO4中x=_________________________。

已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是

A．分子数 B．原子数 C．物质的量 D．质量

如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体

某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失；

②__________________ ；

简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：_____________ 。

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