题目内容

下列事实所对应的方程式不正确的是(反应条件已略去)

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2↑

C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

练习册系列答案
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以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：

已知：R—Br+NaCN → R—CN+NaBr；R—CN R—COOH

杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3g A完全燃烧时，生成15.4 g CO2和2.7 g H2O。

（1）A的分子式___ _ 其苯环的一氯代物共有 _种

（2）反应③的反应类型是___ ___

（3）写出反应②与⑤的化学方程式___ __、____ __

（4）5.3 g A加入至足量新制氢氧化铜悬浊液中，加热充分反应，制得砖红色沉淀的质量为 g。

下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Fe3＋、K＋、OH－、Cl－

B．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．Ba2＋、CO32－、NO3－、K＋

科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．该原子的摩尔质量是a NA g·mol-1

B．Wg该原子中含有个原子

C．Wg该原子的物质的量是 mol

D．由已知信息可得： mol-1

是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子

C．与互为同位素

D．与为同一核素

下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是

A．增加压强 B．升高温度 C．不断搅拌 D．升温减压

按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是

A．H2O、HNO3、NaOH、KNO3

B．CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2

C．H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2

D．SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4

某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质

X

Y

Z

W

初始浓度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡浓度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

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