题目内容

【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A.图1：锌铜原电池中，Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小

B.图2：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O

C.图3：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.图4：铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【答案】B

【解析】

A．图1为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+会在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A正确，不选；

B．图2为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，正极的反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B错误，符合题意；

C．图3为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C正确，不选；

D．图4为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，D正确，不选；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。

（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

①仪器I的名称为______________，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_________________。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为___________。

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为________。

（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。

已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O

①完成反应i的化学方程式：_____________

□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

②滴定终点的现象为____________________。

③产品的纯度为__________________。

【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____nm。1molFeS2晶体中含有阴阳离子总数为____

【题目】现有部分短周期元素的原子结构如下表：

元素

编号

元素原子结构

X

原子结构示意图为

Y

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Z

原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

(1)写出X的元素名称：________，元素Y的最简单氢化物的结构式为___________；

(2)Z元素原子的质量数为________；

(3)X和Z两种元素的简单离子，离子半径大的是________(填离子符号)，X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________；

(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________，若反应过程中转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________；

(5)写出Z2O2的电子式______________。

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

【题目】下列离子方程式正确的是（　　）

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

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下列叙述不正确的是（ ）

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率

B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤

D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

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