题目内容

3．探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．
 装置图所盛试剂实验现象
1  A是
水
B是
酸性高锰酸钾溶液		 
2  C是
溴的四氯化碳溶液		 

分析 1-氯丙烷发生消去反应生成丙烯，故需要检验的是有丙烯生成；
方案1：丙烯能够使酸性高锰酸钾褪色；
方案2：丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色．

解答 解：1-氯丙烷发生消去反应生成丙烯，故需要检验的是有丙烯生成；
方案1：丙烯能够使酸性高锰酸钾褪色，
方法是：将生成的气体先通过盛有水的试管，除掉乙醇，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色；
方案2：丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，
方法是：将生成的气体直接通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管，溴的四氯化碳溶液褪色；
故答案为：水、酸性高锰酸钾溶液、A处有气泡产生，B处溶液褪色，溴的四氯化碳溶液，C处溶液褪色．

点评 本题考查卤代烃的性质、反应原理的探究、实验方案的设计等，难度较大，要注重学生分析和解决问题能力的培养．

练习册系列答案
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6．A、B、C、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A为Na2CO3，C为温室气体，E为一种常用调味品．固体A与少量溶液B反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
（2）若A为MnO2，C为黄绿色的有毒气体，则C与烧碱的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C为O2，D、E的焰色反应均显黄色，B、E可以相互转化，E与盐酸反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊．现有只含a mol　B的溶液，欲使其变成只含a mol E的溶液，可采取下列方法，试写出有关物质的化学式．
①若只加入0.50 mol的纯净物X，则X可能是Na2O或Na2O2；
②若只加入a mol的纯净物Y，则Y可能是Na或NaOH．
14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）HCl溶液的物质的量浓度？
（2）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
11．下列各有机物，在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜的条件下分子内又能形成环状结构的是（　　）
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-OH
C．CH2=CHClD．
18．有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤氧化，用丙醇制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（　　）
A．①④③B．⑤④③C．②①③D．②①④
8．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B．甲烷、氨和双氧水都是只由极性键结合而成的分子
C．同主族不同元素的最高价氧化物的水化物从上到下酸性递增
D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，水的沸点高于硫化氢的沸点
15．金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁．以钛．铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

（1）在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）晶体A为FeSO4•7H2O，浊液需要冷却的原因为降低温度可减小的溶解度，便于结晶析出，方便分离出TiOSO4溶液．
（3）TiOSO4水解方程式为：TiOSO4+2H2O?H2TiO3↓+H2SO4，根据平衡移动原理，可采用加水、加碱等措施，以利于该反应顺利进行．
（4）TiO2可与焦炭、氯气在1000～1100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiC14的方法制备Ti，需要在氩气氛围中．进行的理由为防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
12．某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液．

请回答下列问题．
（1）仪器中装入的试剂：B锌粒、D浓硫酸．
（2）装置C的作用是除去氢气中混有的氯化氯气体．
（3）连接好装置后应首先检查气密性．
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是②（填序号）．在这两步之间还应进行的操作是检验H2的纯度．
（5）反应过程中G管逸出的气体是氢气，其处理方法是在G管出口处点燃．
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a； ②E管和CuO的总质量b；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（Cu）=$\frac{16（c-a）}{b-c}$；计算式2：Ar（Cu ）=$\frac{18（c-a）}{e-d}$．
13．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：ClO-+H2OHClO+OH-
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（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：H2-2e-═2H+
正极：O2+4e-+4H+═2H2O．

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