用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3.溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)HCl溶液的物质的量浓度?(2)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(3)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L.则产生的Cl2在标准状况下的体积为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）HCl溶液的物质的量浓度？
（2）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

分析（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算KMnO₄的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子是计算被氧化HCl物质的量；
（3）根据V=nV_m计算生成氯气的体积．

解答解：（1）由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）15.8g KMnO₄的物质的量为$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，根据2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，可知参加反应的HCl为n（HCl）=8n（KMnO₄）=0.8mol，则m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g；
n（Cl₂）=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子可知，被氧化HCl物质的量为0.25mol×2=0.5mol，所以被氧化HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
答：15.8g KMnO₄能使29.2克HCl发生上述反应；18.25克HCl被氧化；
（3）在标况下生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

；请写出该反应的一个重要用途：焊接钢轨．
（2）若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，请写出该反应的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若组成A单质的元素形成的带两个正电荷的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构，且C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B装置主要有三种功能：①干燥混合气体②控制气流速度③均匀混合气体；
（3）设$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥4
（4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是吸收过量的氯气，一段时间后发现棉花由白色变为蓝色．
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E装置中使用球形干燥管的作用是防倒吸
（7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A（填字母）．
A．分液法 B．蒸馏法 C．过滤 D．结晶法．

2．

如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见下表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO₄，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列c（选填序号）溶液来洗涤产品．
a．氢氧化钠 b．亚硫酸钠 c．碘化亚铁 d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
	B．	在溶有1 mol Fe（OH）₃的胶体中，约含6.02×10²³个Fe（OH）₃胶粒
	C．	一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
	D．	“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

19．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl₃、氯气与过量铁粉反应生成FeCl₂的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是FeCl₃和FeCl₂．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	溶液变红色	固体物质中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含FeCl₂

（3）已知　Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）由浅绿色变为黄色，该变化过程的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
（5）在FeSO₄的溶液中加入与FeSO₄等物质的量的Na₂O₂固体，恰好使FeSO₄转化为Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

C₃H₈

C₇H₈O

CH₄O

CH₂Cl₂

3．探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．

	装置图	所盛试剂	实验现象
1		A是水 B是酸性高锰酸钾溶液
2		C是溴的四氯化碳溶液

4．完成下列物质的电离方程式
（1）NaHSO_{4NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-}
（2）NaHSO_{3NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-}
（3）NaH₂P0₄NaH₂P0₄=Na⁺+H₂PO₄^-．

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