下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数.Y为元素的有关性质).请把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的在外层电子数 . ②第3周期元素的最高化合价 . ③F-. Na+ .Mg2+.Al3+的离子半径 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的在外层电子数。

②第3周期元素的最高化合价。

③F^-、 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径。

①b ②c ③a

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填写下列空白：
（1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）

纵行．
（2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是

（写元素符号）．
（3）所含元素超过18种的周期是第

周期．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数

；②第3周期元素的最高化合价

；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

（2007?汕头二模）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①A族元素的价电子数

．
②第3周期元素的最高化合价

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）

a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为

，M的最高价氧化物的晶体类型为

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为

离子键，共价键

离子键，共价键

，B的化学式为

．
③工业上制取单质M的化学方程式为

下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．

（1）ⅤA族元素的最外层电子数

（2）第三周期元素的最高化合价

（3）O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

（4）第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径

（1）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．

①ⅡA族元素的最外层电子数

②ⅦA族元素氢化物的沸点

③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

④第三周期元素的最高化合价

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径

（2）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂

Br₂ ②酸性 H₃PO₄

H₂SO₄ ③碱性 Mg（OH）₂

Al（OH）₃
④稳定性 H₂S

H₂O ⑤还原性H₂S

HCl
（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是

．
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化．

Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数

（2）第三周期元素的最高化合价

（3）IA族碱金属元素单质熔点

（4）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径

（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化

Ⅱ、在①¹²₆C ②³⁹₁₉K ③⁴⁰₂₀Ca ④¹³₆C ⑤¹⁴₇N ⑥⁴⁰₁₈Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是

；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是

；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是