题目内容

4．下列关于氯的说法中正确的是（　　）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．氯气、液氯和氯水是一种物质

分析 A、氯气在化学反应中既可以做氧化剂，还可以做还原剂；
B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯是-1价最低价只能失电子；
C、氯气不溶于饱和食盐水；
D、氯气、液氯是纯净物，而氯水是混合物．

解答 解：A、氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，还做还原剂，故A错误；
B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯是-1价最低价只能失电子，所以它们的化学性质不相同，故B错误；
C、氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；
D、氯气、液氯是纯净物，而氯水是混合物，所以不是同一物质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握氯气的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），不是反应达到平衡标志的是（　　）
A．混合气体的压强不再变化B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化D．X的分解速率是Y的分解速率的两倍
15．由IIIA 族元素A和VIA 族元素B组成的阴离子结构如下：

则所带电荷X、Y、Z依次为多少？（　　）
A．4、4、2B．4、3、2C．3、3、2D．4、2、2
12．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）
A．不溶物一定是铜
B．不溶物一定是铁
C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁
D．滤液中一定含有FeSO4，一定没有CuSO4
19．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
D．若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点
9．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
16．下列实验的基本操作中，正确的是（　　）
A．用同一个滴管取用不同的药品
B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
C．实验前对实验装置进行气密性检查
D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃
13．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．水电离出的c（H+）：②＞①
B．c（NH4+）：③＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH- ）+c（NH3•H2O）
D．①和③等体积混合后显碱性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O ）
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为-241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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