Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．错误的是（　　）

• A． 原子半径：r（Y）＜r（Z）
• B． X和Z都只能形成一种氧化物
• C． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
• D． Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z与X原子的最外层电子数相同，结合原子序数可知Z为Na元素；Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为14，则Y的最外层电子数为$\frac{14-1-1}{2}$=6，结合原子序数可知Y为O，W为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：r（Y）＜r（Z），故A正确；
B．X可形成水、过氧化氢两种氧化物，Z可形成氧化钠、过氧化钠两种氧化物，故B错误；
C．W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，故C正确；
D．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构推断元素为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．