题目内容
1．根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（ ）| 共价键 | 键能 |
| H-H | 436 |
| H-F | 565 |
| H-S | 339 |
| H-Se | 314 |
| A． | H2（g）→2H （g）-436kJ | B． | H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ | ||
| C． | HF的热稳定性大于H2S | D． | H2S的沸点比H2Se的沸点高 |
分析 A．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；
B．H（g）与F（g）结合放出热量；
C．键能越大越稳定；
D．H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力．
解答 解：A．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）-436kJ，故A正确；
B．H（g）与F（g）结合放出热量，H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ，故B正确；
C．HF的键能大于H2S，键能越大越稳定，故C正确；
D．H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2Se＞H2S，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学键与能量的关系等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，掌握键能与能量变化的关系是解题的关键，难度中等．
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（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）
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