Question

11．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题．
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中不含离子键（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中c（H⁺）最大的是b．
（3）要使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大而c（H⁺）减小，可采取的两种措施是加入Zn，NaOH或CH₃COONa
（4）若实验测得c点处溶液中c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.001mol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=1.0×10^-5．
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD
A．c（H⁺）            
B．H⁺个数
C．CH₃COOH分子数           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
（4）电离平衡常数K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$进行计算；
（5）加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但浓度减小，以此解答．

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸为共价化合物，不存在离子键，则没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：不含；
（2）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图象知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的为b，
故答案为：c＞b＞a；b；
（3）要使醋酸根离子浓度增大，c（H⁺）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加CH₃COONa等，
故答案为：加入Zn，NaOH或CH₃COONa；
（4）经实验测得C点处：c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.001mol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{0.001molL×0.001mol/L}{0.1mol/L}$=1.0×10^-5，
故答案为：1.0×10^-5；
（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH₃COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故D正确；
故答案为：BD．

点评 本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．