题目内容
在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用浓度均为0.1mol?L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为（ ）
| A、甲＞乙＞丙＞丁 |
| B、乙＞丙＞丁＞甲 |
| C、丁＞甲＞乙＞丙 |
| D、丙＞乙＞甲＞丁 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中I-→I2，失去1个电子，而IO3-→I2得到5个电子，H2O2→H2O得到2个电子，Fe3+→Fe2+得到1个电子，Cr2O72-→Cr3+得到6个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．
解答：
解：氧化等量的KI，需要等浓度的氧化剂体积越大，相同物质的量的氧化剂得到的电子越少，1 mol题中氧化剂得到的电子分别为5 mol、2 mol、1 mol、6 mol，则用浓度均为0.1mol?L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为丙＞乙＞甲＞丁，
故选D．
故选D．
点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
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已知A、B、C、D分别是Cu、Na、Mg、Al四种金属中的一种．已知①A不能与稀硫酸反应放出气体；②B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈反应且产生大量气泡；③常温下C在浓硫酸中钝化且与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（ ）
| A、Mg、Cu、Na、Al |
| B、Al、Cu、Na、Mg |
| C、Cu、Na、Al、Mg |
| D、Cu、Mg、Na、Al |
下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（ ）
| A、丙炔分子中有6个σ键，2个π键 |
| B、丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化 |
| C、丙炔分子中只存在极性键 |
| D、丙炔分子中的π键比σ键稳定 |
根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）
| A、离子半径：Ca2+＞Cl-＞S2- |
| B、非金属性：Si＞C＞N |
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国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图．下列关于该物质的说法正确的是（ ）| A、该有机物的分子式为C15H21O4 |
| B、该有机物能发生取代、加成和水解反应 |
| C、1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2 |
| D、1 mol该有机物与足量Na反应生成1 mol H2 |
下列离子在NaOH溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、NH4+ |
| C、HCO3- |
| D、Cl- |
在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）
| A、稀硫酸 |
| B、FeCl3溶液 |
| C、CuCl2溶液 |
| D、浓硫酸 |