题目内容
实验室要用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用500mL的容量瓶进行配制，问要无水硫酸铜（CuSO4）和五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）各多少克？
考点：溶液的配制
专题：计算题
分析：要用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，应选择500ml容量瓶，依据m=CVM计算溶质的质量．
解答：
解：要用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，应配制500ml溶液，需要硫酸铜的质量m=0.1mol/L×160g/mol×0.5L=8.0g；
需要五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）的质量m=0.1mol/L×250g/mol×0.5L=12.5g；
答：需要硫酸铜（CuSO4）的质量为8.0g；需要五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）的质量为12.5g；
需要五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）的质量m=0.1mol/L×250g/mol×0.5L=12.5g；
答：需要硫酸铜（CuSO4）的质量为8.0g；需要五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）的质量为12.5g；
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理，依据m=CVM即可计算，题目难度不大．
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下列有关说法，不正确的是（ ）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
| A、①③④⑤ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②④⑤ |
下列关于乙酰水杨酸（
）说法正确的是（ ）
）说法正确的是（ ）| A、能发生水解反应 |
| B、能发生消去反应 |
| C、不能发生酯化反应 |
| D、不能发生加成反应 |
CO和N2的混合气体，若平均摩尔质量是28g/mol，则CO与N2的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、无法比较 | D、任意比 |
在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用浓度均为0.1mol?L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为（ ）
| A、甲＞乙＞丙＞丁 |
| B、乙＞丙＞丁＞甲 |
| C、丁＞甲＞乙＞丙 |
| D、丙＞乙＞甲＞丁 |
如图所示对实验选用或实验操作正确的是（ ）
A、 滴定FeSO4溶液 |
B、 制取O2 |
C、 制备Fe（OH）2 |
D、 除去乙醇中的乙酸 |
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A、在c（HCO3-）=0.1 mol．L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3- |
| B、在由水电离出的c（H+）=l×l0-12?mol．L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
| C、在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+ |
| D、在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、F+ |
既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、H2S |
| C、SO2 |
| D、CO2 |