题目内容

16．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H5ClB．C3H8C．C2H6OD．C2H4O2

分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．

解答 解：A．C3H5Cl可以是含有碳碳双键的卤代烃，也可以环丙烷的一氯取代物，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故A错误；
B．C3H8为丙烷，只有一种结构，不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B正确；
C．C2H6O存在2种同分异构体：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；
D．C2H4O2存在2种同分异构体：CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查同分异构体，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．

练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C3H8O的有机物不一定是醇
B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷
C．蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下
7．A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（　　）
A．a-nB．a+mC．a-mD．a+n
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式：O：C：O：B．Cl-的结构示意图
C．N2的电子式  D．用电子式表示NaCl的形成过程
11．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2$→_{高温}^{Cl_{2}}$
②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定条件}$R-CH2CH2CHO
③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有机基团）
（1）F中官能团的名称是醛基．
（2）B→C的反应类型是水解（或取代）反应．
（3）A 的结构简式是CH3CH=CH2．
（4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式．
（5）D的结构简式HOCH2CH2CH2CHO．
（6）关于E、F、G的说法中正确的是②⑤（填序号）：
①G可以发生氧化、还原、缩聚反应②E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高
③E与乙二醇、丙三醇互为同系物④G分子中有4种不同环境的氢原子⑤1molF与足量银氨溶液反应生成4molAg
（7）H的分子式为C8H6O4，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：．
（8）写出J生成高聚物K的化学方程式
+（n-1）HOCH2CH2CH2CH2OH．
1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）元素e和g组成的化合物B的电子式为．化合物中离子半径较大的是S2-（填离子符号）．
（4）下列可作为比较f和Na金属性强弱的依据是bd．（填序号）
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱
c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），该反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0．
8．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．
5．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2杂化；1molB2A2分子中含σ键数目为5mol．
6．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（　　）
A．CH4  C2H2B．C2H6  C3H6C．C2H4  C3H6D．C2H4  C3H4

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