题目内容

17．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3（3个）B．（2个）
C．CH2=CH-CH2CH3（3个）D．（1个）

分析 A．正丁烷中氢原子有两种；
B．该有机物中氢原子有三种；
C．1-丁烯中氢原子有四种；
D．该有机物中氢原子有一种．

解答 解：A．正丁烷中1H-NMR谱图中吸收峰数目有两种，故A错误；
B．该有机物中1H-NMR谱图中吸收峰数目有三种，故B错误；
C．1-丁烯1H-NMR谱图中吸收峰数目有四种，故C错误；
D．该有机物中1H-NMR谱图中吸收峰数目只有一种，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物结构，掌握等效氢原子的判断是解题的关键，难度不大，需要细致、耐心分析．

练习册系列答案
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7．A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（　　）
A．a-nB．a+mC．a-mD．a+n
8．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．
5．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2杂化；1molB2A2分子中含σ键数目为5mol．
12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
C．B不能从溶液中置换出A
D．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
2．已知短周期元素的离子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C＞D＞B＞A
C．原子序数：d＞c＞b＞aD．最外层电子数：D＞C＞B＞A
9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料
B．形成化合物种类最多的元素在第14列
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
6．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（　　）
A．CH4  C2H2B．C2H6  C3H6C．C2H4  C3H6D．C2H4  C3H4
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体   SO2+OH-═HSO3-
B．向硫酸铝中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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