操作会使H2O的电离平衡向正方向移动.且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 向水中加入NaI并加热至100℃.pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO4)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

D. 向水中加少量的KAl(SO4)2

练习册系列答案

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【化学—选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）G中含有的官能团名称为。

（2）B→C的反应类型是。

（3）1 mol D最多可与 mol H2加成。写出D→E的化学方程式。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。

A．能发生银镜反应

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

（5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如

把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①写出Cu2S与O2生成 Cu(s) 和SO2的热化学方程式：。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作极（选填：“阳”或“阴”）。

⑵氢化亚铜是一种红色固体，可由CuSO4溶液和H3PO2反应制备。该反应的化学方程式为。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为。

⑶氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c(Cl－) 的关系如图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为（任写一个）。

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是

A. 原子半径比较：A<B<C<D

B. A的氢化物沸点高于B的氢化物

C. D的氢化物比B的氢化物稳定性弱

D. 短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强

【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。

（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是