Question

11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中离子浓度关系：C（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）
• D． 常温下，在pH=1的溶液中，Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-、Na⁺能大量共存

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
B．一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液学生碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
C．硝酸根离子和钠离子都不水解，则c（Na⁺）=c（NO₃^-）；
D．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，次氯酸根离子与氢离子生成次氯酸，次氯酸能够氧化亚铁离子．

解答 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A正确；
B．浓度相等时，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．硝酸钠溶液中加入盐酸后，钠离子和硝酸根离子都不水解，则c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C错误；
D．常温下pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，ClO^-与氢离子反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．