题目内容
16．完成下列各题（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F2+2H2O═4HF+O2氧化剂是F2，还原剂是H2O．
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．
分析 （1）含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化合价的变化计算转移的电子数；
（2）NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（3）漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质；
（4）过氧化钠与水反应放出大量热，同时生成氧气．
解答 解：（1）2F2+2H2O=4HF+O2中O元素的化合价由-2价升至0价，失去电子，被氧化，水作还原剂，反应中F的化合价由0价降低到-1价，得电子，被还原，F2作氧化剂，反应中转移电子数为4，则标出反应中电子转移的方向和数目为：
；
故答案为：；F2；H2O；
（2）NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其反应的方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，发生变质时发生的反应为Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氧气，同时放出大量热，使温度达到脱脂棉的着火点，脱脂棉燃烧；
故答案为：过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．
点评 本题考查氧化还原反应、漂白粉的性质，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
| A． | 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 | |
| B． | 物质的量就是物质的质量 | |
| C． | 物质的量像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来 | |
| D． | 是表示物质数量的单位 |
| A． | 容量瓶中的原有蒸馏水未除去 | |
| B． | 溶解用的烧杯未经洗涤 | |
| C． | 定容时观察液面俯视 | |
| D． | 用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水 |
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：C（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-） | |
| D． | 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存 |
| A． | 1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 从1 L 2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol•L-1 | |
| C． | 制成0.5L 10mol•L-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L | |
| D． | 中和100mL 1mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4g |
| A． | 新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子 | |
| B． | 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 | |
| C． | 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 | |
| D． | 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |