题目内容
【题目】实验题：Ⅰ.下列实验设计或操作合理的是____________。
A.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C.实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方
D.将10滴溴乙烷加入1 mL10％的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2％的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E.工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F.苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
Ⅱ.学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。
(1)张老师用如图所示装置进行实验：该实验的目的是__________；课上你所观察到的现象是_____；盛水试管(装置)的作用是________。
(2)若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是________(用化学方程式表示)。
【答案】BG 验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物） KMnO4溶液的紫红色褪去 除去气体中少量的乙醇 CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【解析】
Ⅱ(1)溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；
(2)根据乙烯的性质设计实验方案。
ⅠA．在催化剂存在的条件下，苯和液溴发生反应可生成比水重的溴苯，与溴水不反应，A错误；
B．苯、硝基苯、乙醇分别与水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层，现象不同，故只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇，B正确；
C．实验室制取乙烯时控制反应液的温度为170℃，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，C错误；
D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，检验Br－需要在酸性环境下，没有加酸至酸性，Ag＋会与OH－反应，D错误；
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球放在烧瓶的支管口处，E错误；
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，溴少量，没有完全反应，不能可用来定量检验苯酚，F错误；
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，可完成乙醇氧化为乙醛的实验，G正确；
综上正确的是BG；
Ⅱ溴乙烷在NaOH水溶液中发生水解生成乙醇，溴乙烷在NaOH醇溶液中，发生消去反应生成乙烯。
(1)由图可知，高锰酸钾溶液可检验气体，则气体为乙烯，则溴乙烷发生消去反应生成乙烯，该实验的目的是：验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；实验中你所观察到的现象是KMnO4溶液的紫红色褪去；因乙醇也能被高锰酸钾氧化，可知盛水试管的作用是除去气体中少量的乙醇；
(2)乙烯含双键，性质活泼，可与溴水中溴发生加成反应使溴水褪色，故可把产生的气体直接通入溴水中，观察到溴水褪色从而验证生成的气体是乙烯，发生的反应的化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
【题目】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。
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| Y |
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Q | W | X |
| Z |
请按要求回答下列问题：
(1)Y的原子结构示意图为________；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：________。
(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次
填元素符号
________：W与Z形成的化合物电子式为________。
(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为________。
(4)已知： 2Na(s)+
Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是________。将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反应的化学方程式为________。
(5)R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×10-12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=________mol/L。
【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步骤3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。