题目内容
12．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）| A． | 金属性比钾强 | B． | 最高价氧化物的化学式是SeO3 | ||
| C． | 高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4 | D． | 氢化物稳定性：H2Se＞H2O |
分析 Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，
A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．非金属性越强氢化物越稳定．
解答 解：Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，
A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性K＞Se，故A错误；
B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C错误；
D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性O＞Se，所以氢化物稳定性：H2Se＜H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高频考点，侧重考查分析判断及知识迁移能力，同一主族元素具有相似性及递变性，熟悉元素周期律内涵，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | NaH在水中显碱性 | |
| B． | NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同 | |
| C． | 微粒半径H-＜Li+ | |
| D． | NaH与H2O反应时，水作还原剂 |
G．
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：
；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式
、
．
7．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极收集到的气体体积为（标准状况）6.72L．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/（mol•L-1） | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
17．
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的0.90倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ•mol-1．
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的0.90倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
| 化学键 | H-H | H-Cl | Cl-Cl |
| 键能/KJ•mol-1 | 436 | 431 | 242 |
4．某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律．
（2）实验用品：略．
（3）实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强．
（5）问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强．
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应；再向反应液中滴加酚酞 | 产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 |
| ②向新制得Na2S饱和溶液中滴加新制氯水 | 生成淡黄色沉淀 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | 浮于水面上，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 |
| ④镁带与2mol/L的盐酸反应 | 剧烈反应，产生的气体可燃 |
| ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 | 反应不十分剧烈；产生的气体可燃 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | 先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解 |
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| ① | 不填 | 不填 |
| ② | S2-+Cl2=S↓+2Cl- | |
| ③ | 不填 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| ④ | 不填 | 不填 |
| ⑤ | 不填 | 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| ⑥ | 先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解 | Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
（2）实验用品：略．
（3）实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强．
（5）问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强．
1．25℃，将0.4mol•L-1 HA溶液与0.4mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后混合液的pH＞7，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | HA是强酸 | |
| B． | 混合液中，c（HA）+c（A-）=0.4mol•L-1 | |
| C． | 混合液中，c（Na+）+c（H+）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$ | |
| D． | 向混合液中加入蒸馏水，c（A-）与c（HA）的比值将增大 |
16．C8H8O2能与NaOH溶液反应，其苯环的一元取代物的种数为（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |